巢湖市新华学校20132014高一年级
期中化学试卷
注意事项：
1，考试时间：100分钟 分值：100分
2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里
3，相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5
一、选择题(只有一个选项正确，每小题3分，共48分)
1、据国外资料报道，在一种共生矿独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( ).
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期Ⅶ族
C.第7周期ⅥA族 D.第8周期ⅥA族
2、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A、 a=b+m +n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n
3、已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ).
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
3++2--
4、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
( )
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
5、下列说法正确的是：( )
A、只要发生化学反应就一定吸收能量
B、化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C、锌与盐酸反应是吸热的过程
D、反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 ..
A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液
7、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为
A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片
8、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A
9、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
10、对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是
( )。
A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B 升高温度可以加快化学反应速率
C 增加压强可以加快化学反应速率
D 增加木炭的量可以加快化学反应速率
11、把a、b、c、d 4块金属片进入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极;c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时，c极上产生大量气泡;b、d相连时，b极上有大量的气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
12、已知空气锌电池的电极反应为锌片：2Zn+4OH- - 4e- ===2ZnO+2H2O;碳棒：O2+2H2O+4e-===4OH- 。据此判断，锌片是( ) A.正极，并被还原 B.正极，并被氧化 C.负极，并被还原 D.负极并被氧化 13、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
A.原子半径： W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性：Z>W
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 15、如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )
16、在2L的密闭容器中进行反应：
3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8
mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段
时间为
A、10s B、20s C、30s D、40s
一、选择题(只有一个选项正确，每小题3分，共48分)
第II卷(共52分)
二、非选择题(共26分)
17.按下列要求回答：现有①BaCl2;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片五
种物质。
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)
(2)属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
18、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
(1)写出元素符号B： C：
(2)BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。
(3)D2A2的化学式 .
(4)C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意
图为
19、目前使用的氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：O2(g)+2H2O(l)+4e- === 4OH-
y极：2H2(g)+4OH--4e- === 4H2O(l)
回答下列问题：
(1) x是________极，发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应。
(2) y是________极，发生________反应，总反应式为________________。
(3) 若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为
________________。
三、实验题(共10分，每空2分)
20.对于反应:N2+3H22NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生
四、计算题(16分)
1、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：
(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。