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2014年河南省普通高中招生考试试卷试化学(word版,有答案)

时间:2022-09-05 20:40:14

  2014年河南省普通高中招生考试试卷

  化 学

  注意事项:

  1.本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。

  相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108

  一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)

  下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。

  1.下列变化过程中,一定发生了化学变化的是 【

  】

  A.蒸馏 B.升华 C.爆炸 D.燃烧

  2.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是 【 】

  A.SO2 B.O2 C.CO D.NO2

  3.发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】

  A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.张青莲

  4.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】

  A.小麦粉 B.大葱 C.牛肉 D.红薯粉条

  5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是 【 】

  A.金和金刚石 B.水和氨气 C.汞和氯化钠 D.干冰和硫酸铜

  6.右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】

  A.该反应属于复分解反应

  B.该反应中元素的化合价没有变化

  C.图中的两种化合物都属于氧化物

  D.该反应所得生成物的质量比为1:1

  7.下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】

  A.用高锰酸钾制02时,反应试管的管口应略向下倾斜

  B.做铁在02中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙

  C.配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水

  D.用金属和酸制H2时,可采用与制C02相同的发生装置

  8.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】

  A.有机物:甲烷、乙醇、乙酸 B.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

  C.混合物:煤、石油、冰水共存物 D.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维

  9.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】

  A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等

  B.t1℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液

  C.t2℃时,各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙

  D.t2℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液

  10.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的

  是 【 】

  A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液

  C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

  11.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】

  A.水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大

  B.公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动

  C.酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-- 结合生成了H2O

  D.铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

  12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于 原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】

  A.40% B.30% C.20% D.10% 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

  13.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是表中的一格,

  其中A表示_____________________________;

  B表示_________________________________

  14.空气的成分中体积分数最大的是____;人体中含量最高

  的金属元素是____;形成化合物种类最多的元素是_____________________。

  15.食盐水中含有杂质CaCI:和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤, 滤液中溶质为____________;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。 向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为________________。 (提示:BaSO4、BaCO3难溶于水)

  16. 一定条件下,4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_____________g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。

  17.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因 是_______________________________________;一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为________________________________________。

  18.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。

  (1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。则D的化学式为____,由C转化

  为A的化学方程式为___________________________________。

  (2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色

  难溶固体。则B的一种用途是________________________________________,

  由D转化为C的化学方程式为_________________________________________________。

  三、简答题(本题包括4个小题,共12分)

  19.(2分)能源是人类生存和发展的基础。

  (1)可燃物燃烧除需氧气外,还需满足什么条件?

  (2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么?(答出一条即可) 20.(3分)用化学方程式表示下列反应原理。

  (1)用电解水的方法制取氢气。

  (2)用磁铁矿石(含Fe3 O4)炼铁。

  (3)实验室制取氧气。(写出一个即可)

  21.(3分)生产、生活中常需配制溶液。

  (1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。

  (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作

  会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因。①用量

  筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称

  量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

  22.(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。

  (1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中,右边

  图像合理的是________(填“甲”或“乙”)。

  (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意

  外发现有气泡产生,请解释其原因。

  (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。

  (提示:Na2CO3溶液呈碱性)

  四、综合应用题.(共10分)

  23.化学实验是进行科学探究的重要方式。

  (1)下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。

  a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿

  (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

  ①A中反应的化学方程式为___________________________________________________。 ②若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么? ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接

  顺序为:a接________、_________接________、________接________。

  (3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。

  ①X为____;乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?

  (4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H2SO4的 质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热(H2+CuO == Cu +H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量。

  2014年河南省普通高中招生考试

  化学试题参考答案及评分标准

  注意事项:

  1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。

  2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。

  二、填空题(每空1分,共16分)

  13.元素符号 相对原子质量

  14.氮气(或N2) 钙(或Ca) 碳(或C) 15. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH 4 Cl

  16. 5.6 5:2

  17. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小

  2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑

  18. (l)Cu(OH)2

  CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4(或CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2等)

  (2)改良酸性土壤(或作建筑材料等)

  CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O等] 三、简答题 (共12分) 19.(1)温度达到可燃物的着火点。 (1分)

  (2)燃烧产物是水,不污染环境。(或燃烧热值高等。) (1分)

  通电 20. (1)2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ (1分)

  高温 (2) Fe3O4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO2(1分)

  MnO2 △ (3)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑(或2H2O2 ====== 2H2O + O2↑等)(1分)

  21. (1)0.9(1分)

  (2)①和③。操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小。(2分)

  22.(1)乙(1分)

  (2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。(1分)

  (3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2 CO3。(2分)

  四、综合应用题 (共10分)

  23. (1) b (1分)

  (2)①CaCO3 +2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O (1分) ②浓盐酸易挥发,使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀。 (1分) ③g f e d h (1分) △ (3)①锌(或Zn)(1分) ZnSO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + Zn(NO3)2(1分) ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 (1分)

  (4)解:设理论上最多可生产铜的质量为x。 △ 因为:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuO===Cu + H2O

  可得关系式:H2SO4 ~ H2 ~ Cu (1分) 98 64 4.9 t × 20% x 984.9t20% (1分) 64x

  4.9t20%64x0.64t (1分) 98

  答:理论上最多可生产铜的质量为0.64 t