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2017高一化学期末试卷【附答案】

时间:2020-07-31 20:53:10

  2017高一化学期末试卷是怎样的呢?大家知道吗?下面由应届毕业生网给大家整理2017高一化学期末试卷【附答案】,希望能够帮助到大家哦!

  1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4页。满分100分,考试用时80分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。

  2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

  3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。

  4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。

  可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

  P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56

  第I卷 选择题(40分)

  一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)

  1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(  )

  A.①②③   B.②③④   C.①②⑤  D.③④⑤

  2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(  )

  选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法

  A KCl溶液 I2 加热,升华

  B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤

  C Cu CuO 稀硫酸,过滤

  D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤

  3.下列说法中,不正确的是(  )

  A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

  B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

  C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

  D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

  4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( )

  A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2

  5.下列离子方程式的书写正确的是(  )

  A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+

  B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

  C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到 引用源。+2H2↑

  D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

  6.下列离子能大量共存的是(  )

  A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2-4、C O2-3

  B.无色透明的溶液中:Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3

  C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

  D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-3

  7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )

  A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

  8.已知还原性Cl-< Br-

  A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2

  C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

  9.下列各组中的两种物质相互 作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

  A.Na和O2 B.NaOH和CO2

  C.Na2O2和CO2 D.C和O2

  10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是(  )

  A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

  B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

  C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

  D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

  11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是( )

  A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

  C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水

  12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为( )

  A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

  13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(  )

  A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

  B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

  C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

  D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

  14. 下 列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )

  A.Na  B.Na2O2  C.Na2O  D.FeCl2

  15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(  )

  A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

  C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

  16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(  )

  A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯

  C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂

  17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(  )

  A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

  B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

  C.SiO2熔点比CO2高

  D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

  18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是(  )

  A.A→B   B.B→C    C.C→D   D.D→E

  19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气(  )

  A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较

  20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(  )

  A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

  C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  第II卷 非选择题(60分)

  二、填空题

  21.(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2

  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

  (1)上述物质中属于电解质的有_____ ___。(填序号)

  (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

  (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

  (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。

  22.(8分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。

  回答下列问题。

  (1)写出A→B的化学方程式 。

  (2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

  (3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________________,主要原因是_________________________________。

  23.(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:

  (1)该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。

  (2)该反应的离子方程式_______________________________。

  (3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。

  (4)如果反应中转移了0.3 mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

  24.(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气, 反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

  请回答下列问题:

  (1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

  (2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

  (3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

  (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

  三、实验题

  25.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

  (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。

  (2)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

  (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

  A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

  B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

  C.烧杯没有洗涤

  D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

  26.(12分)如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

  •

  (1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

  (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。

  (3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

  (3)NaOH 通入CO2的量不足 或 NaHCO3 通入的CO2过量

  23.(1)FeCl2  Fe

  (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

  26. (1)分液漏斗 圆底烧瓶

  (2)饱和食盐水,浓硫酸

  (3)NaOH溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O