2014年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题
第 I卷
题号 满分 得分
●考试时间：8：30l0：20。迟到超过半小时者不得进考场。开始考试后 1小时内不 得离场。
●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定位置。不得用铅笔及红笔填写。
●市区、准考证号、姓名和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷处理。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H He
相对原子质量 1.008 4.003
Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
132.9 137.3
Fr Ra Ac-Lr
Rf Db Sg Bh Hs Mt [223] [226]
一 3
二 7
三 7
四 8
五 10
六 6
七 10
八 9
九 10
总分 70
一、(3分)有 A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、
Cu2+，阴离子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，现象 如下：A+B→白色沉淀;B+D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀。
按要求回答下列问题：
。 (1)(2分)A、D的化学式：A ，D
。 (2)(1分)A+B生成白色沉淀的离子方程式：
二、(7分)由短周期元素组成的物质 A～K，它们之间具有下图的转化关系(图中反应条 件已省略)：
1
已知：A是常见金属;B是常见非金属单质，常温下为固体，其颜色常呈黑色或无色;E、 F为常见气体，混合后点燃发生爆炸。
; (1)(3分)写出：构成物质 A的原子结构示意图：
D的电子式： ;K的俗名： 。 (2)(2分)写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式： 。 (3)(2分)反应②中，若 B和 F按物质的量之比为 4：3恰好完全反应，则生成物物质 的量之比 n(G)：n(H)= 。
三、(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h
a
c
e
d
f
g
k 1
j
l
m
(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 (1)(1分)下列
① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f
(2)(6分)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外 电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力; 形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol_1)：
锂
失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子
519 7296 11799
X 502 4570 6920 9550
Y 580 1820 2750 11600
①(1分)通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的 能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
(填写字母)元素;用元素符号的表示 ②(3分)表中 X可能为以上 13种元素中
。 X和 j形成化合物的化学式
③(1分)Y是周期表中 族元素。 ④(1分)以上 l3种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个 电子需要的能量最多。
四、(8分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究 SO2与 Na2O2反应的 产物。
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2010年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题共 7页
(1)(3分)装置 B的作用 ;装置 D的作用
(2)(1分)如何检验反应中是否有 O2生成：
(3)(4分)对 C中固体产物提出如下假设：
假设 l：只有 Na2SO3;
假设 2：只有 Na2SO4;
。 假设 3(1分)：
。 ①(1分)假设 2的反应方程式：
②(2分)若 Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
C中的固体配成溶液 3 溶液2 加Ba(NO )。 。 白色沉淀 加足量稀HNO3
沉淀不溶解
。 得出结论：产物是 Na2SO4。 该方案是否合理 (填“是”或“否”)，理由是
五、(10分)氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普 遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。请回答：
(1)(2分)已知：H-H键能为 436 kJmol-1，N≡N键能为 945 kJmol-1，N-H键能为
- 391 kJmol 1 。
。由键能计算消耗 1 mol N2时的△H= (2)(4分)在一定条件下，将 l molN2与 3molH2混合于一个 l0L
密闭容器中，反应达到如图 l的 A平衡时，混合气体中氨占 25%(体
积分数)，试回答：
。 ①(1分)N2的转化率 aA为
②(3分)图 1中，在状态 A时，平衡常数 Kc(A)=
(代人数值的表达式，不要求算出具体数值);当温度由 Tl变化到 T2时， 图 1 Kc(A) Kc(B)(填“>”、“
(3)(1分)1998年希腊亚里斯多德大学采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递 H+)， 实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图 2，则电极 A的反应式为：
(4)(3分)某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如图 3：
图 2 图 3
向沉淀池中加入 CaSO4悬浊液后，需先通入足量 NH3，再通入适量 CO2的原因是
;操作 I的名称是 ;生产流程中能被循环利用
。 的物质 X为
六、(6分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图 1 所示(部分产物略去)。
(1)(2分)若 A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如
。 图 2，请写出反应 A+D→C的热化学方程式：
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